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　　物理性質

　　氯化鋰是白色的晶體，易溶于水，標準狀況下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有機溶劑，但難溶于乙醚，故在制備烴基鋰時假如使用氯鹵代烴在乙醚中氯化鋰能夠析出，能夠得到游離的烴基鋰試劑（溴化鋰，碘化鋰則與烴基鋰構成加合物而起到了穩定劑的作用）。 氯化鋰的熔點為605℃，沸點為1350℃，晶格能為853 kJ/mol。

　　化學性質

　　水溶液呈中性或微堿性。電解無水氯化鋰可生成金屬鋰和氯氣。  電解無水氯化鋰的吡啶溶液也能夠沉積出金屬鋰。

　　氯化鋰能夠構成多種水合物， 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結晶水的數目取決于結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。

　　Li能夠與氨構成配離子[Li（NH3）4]，因而氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物相同，氯化鋰也能夠在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉積出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：

　　LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3

　　溶解性

　　氯化鋰為氯化鈉型結構，其中的化學鍵并非典型的離子鍵，因而它能夠溶于很多有機溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都能夠構成組成不同的加合物。這個性質可用來從堿金屬氯化物中分離出氯化鋰。

　　受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 ℃）。 它的水溶液呈堿性。